Question

qual a molaridade inicial de uma solução de hcl sabendo-se que após a adição de 300cm3 de água a 3500ml de solução obteve-se uma solução de molaridade 6mols/l

Answer 1

Perceba que com a adição de água não houve alteração na quantidade de soluto (HCl) presente na solução. Sendo assim, o número de mols de HCl antes da adição de água é igual ao número de mols de HCl depois da adição de água.

nHCl antes = nHCl depois

O número de mols de um soluto em uma solução pode ser obtido através do produto da concentração molar ou molaridade (mol/L) pelo volume da solução, em litros.

(Molaridade antes).(Volume antes) = (Molaridade depois).(Volume depois)

Molaridade da solução antes: Deseja-se saber
Volume da solução antes: 3500 mL = 3,5 L
Molaridade da solução depois: 6 mol/L
Volume da solução depois: 3500 mL + 300 mL = 3800 mL = 3,8 L

Lembrando que 1 cm³ equivale a 1 mL, assim como 1 dm³ equivale a 1 L.

Por fim:

(Molaridade antes).(3,5 L) = (6 mol/L).(3,8 L)
Molaridade antes = 6,51 mol/L

A molaridade da solução antes da diluição era de 6,51 mol/L.