Question

Qual a molaridade em uma solução aquosa de 73,3 PPM K2PO4​

Answer 1

A molaridade em uma solução aquosa de 73,3 ppm de K2HPO4 é de 0,0004 M.

Utilizando para ppm:

$\sf 1 \: ~ ppm = \dfrac {1~mg~soluto}{1~L~solvente}$

Logo, tem-se que:

$\sf 73,3~ppm = \dfrac {73,3~mg~soluto}{1~L~solvente}$

• Tendo como massa molar de K2HPO4 = 174,2 g/mol

Como um mol de fosfato dipotássico possui massa de 174,2 g/mol, 73,3 mg, então:

174.200 mg -------- 1 mol

73,3 mg ------------- x mol

x = 0,00042078071 mol em 1 litro, portanto a molaridade é de 0,0004 molar (M).

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