Question

Qual a molaridade de uma solução que contém 16g de ácido sulfúrico h2SO4 em 620ml de uma solução ? ​

Answer 1

Massa do soluto = 16 g

Massa molar H2SO4 = 1x2+32+16x4 = 98 g/mol-1

Volume = 620 cm³

1 L ------------------ 1000 cm³

x L ------------------ 620 cm³

x = 620 / 1000

x = 0,62 L

Molaridade = mol/L-1

M = m / mm x V

M = 16 / 98 x 0,62

M= 16 / 60,76

M= 0,263 mol/L-1

Answer 2

A molaridade é a concentração em mol de soluto por litros de solução.

Para resolver esse exercício, deve-se conhecer a massa molar do ácido sulfúrico, que pode ser calculada sabendo-se a massa dos elementos: H = 1 u, S = 32 u, O = 16 u.

Temos 2 H, então, 2 × 1 = 2

Somente 1 S, então, 1 × 32 = 32

E 4 O, então, 4 × 16 = 64

Somando-se as massas desses átomos, tem-se que a massa molar do ácido sulfúrico é de 98 g/mol (2+32+64=98).

Se 98 g equivale a 1 mol, é necessário descobrir a quantos mol 16 g equivalem, então, podemos montar uma regra de três:

98 g ---------- 1 mol

16 g ----------- n

98n = 16

n ≅ 0,16 mol

Lembrando que a molaridade é a concentração dada em números de mol por litros de solução, então, antes é necessário converter o volume de 620 ml para litros.

1 L equivale a 1000 ml, então:

1 L --------- 1000 ml

V ----------- 620 ml

1000V = 620

V = 0,62 L

Agora podemos encontrar a molaridade dividindo o número de mols de soluto encontrado pelo volume da solução.

Assim,

M = n soluto ÷ V solução

M = 0,16 ÷ 0,62

M ≅ 0,25 mol/L