Question

Qual a molaridade de uma soluçao que contém 160g de ácido sulfurico (H2SO4) em 620 cm3 de solção?

Answer 1

Resolução:

Massa do soluto = 160 g

Massa molar H2SO4 = 1x2+32+16x4 = 98 g/mol-1

Volume = 620 cm³

1 L ------------------ 1000 cm³
x L ------------------ 620 cm³

x = 620 / 1000

x = 0,62 L

Molaridade = mol/L-1

M = m / mm x V

M = 160 / 98 x 0,62

M= 160 / 60,76

M= 2,63 mol/L-1

espero ter ajudado, bons estudos!.

Answer 2

No caso podemos afirmar que a molaridade será igual a 2,63 mol/L-1

Isso porque o texto do enunciado da questão diz respeito aos aspectos relacionados a quantidade de mols em um determinado volume em uma solução.

Assim, separando os dados da questão, vamos ter que:

Massa do soluto = 160 g

Massa molar H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol-1

Veja que para calcular a massa molar é necessário saber que H = 1, S = 32 e O = 16 e multiplicar por quantas moléculas de cada um tem.

Assim, temos que o volume é: Volume = 620 cm³, que deverá ser transformado em litro. Assim:

1 L ------------------ 1000 cm³

x L ------------------ 620 cm³

x = 620 / 1000

x = 0,62 L

Aplicando na fórmula da molaridade, temos que:

Molaridade = mol/L-1

M = m / mm x V

M = 160 / 98 x 0,62

M= 160 / 60,76

M= 2,63 mol/L-1

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espero ter ajudado!