Question

Qual a molaridade de uma solução obtida da adição de 500mL de solução 0,1M de NaOH com 0,2L de solução 0,3M de NaOH?

Answer 1

A molaridade da solução obtida a partir da soma das duas soluções de hidróxido de sódio (NaOH) é de aproximadamente: 0,157mols/L.

Mistura de soluções de um mesmo soluto:

1. Determine o volume final (Vf) da solução através da soma dos dois volumes citados.
2. Multiplique a molaridade de ambas as soluções pelos seus respectivos volumes.
3. Some os produtos destas multiplicações.
4. Dívida o resultado pelo volume final.

Dados para a resolução da questão:

Solução 1:

Molaridade (M1) = 0,1mol/L

Volume (V1) = 500ml

Solução 2:

Molaridade (M1) = 0,3mol/L

Volume (V2) = 200ml (0,2L)

Solução final:

Volume (Vf) = 700ml (500 + 200)

Molaridade (M1) = ??

• Resolução pela fórmula:

$\small{M_{1} \times V_{1} + M_{2} \times V_{2} = Mf \times Vf}$

$\small{0,1 \times 500 + 0,3 \times 200 = Mf \times 700}$

$\small{50 + 60 = Mf \times 700}$

$\small{110 = Mf \times 700}$

$\small{Mf = 110 \div 700}$

$\small{Mf = 0,157}$

• Resolução por regra de 3:

1. Determine a quantidade de mols presentes em ambas as soluções.
2. Some os volumes e as massas molares.
3. Relacione os valores obtidos afim de determinar a quantidade de matéria que existirá em 1L desta solução.

Solução 1:

$\small{1.000ml \Rightarrow 0,1 mol}$

$\small{500ml \Rightarrow X}$

$\small{X = 500 \times 0,1 \div 1.000}$

$\small{X = 50 \div 1.000}$

$\small{X = 0,05 \: mols}$

Solução 2:

$\small{1.000ml \Rightarrow 0,3 mol}$

$\small{200 ml \Rightarrow Y}$

$\small{Y = 200 \times 0,3 \div 1.000}$

$\small{Y = 60 \div 1.000}$

$\small{Y = 0,06 \: mols}$

Solução final:

Soma dos volumes:

$\small{500ml + 200ml = 700ml}$

Soma das massas molares:

$\small{0,05 + 0,06 = 0,11}$

Concentração molar (molaridade):

$\small{700ml \Rightarrow 0,11 \: mols}$

$\small{1.000ml \Rightarrow Z}$

$\small{Z = 1.000 \times 0,11 \div 700}$

$\small{Z = 110 \div 700}$

$\small{Z = 0,157 \: mols}$

Para saber mais, acesse:

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Bons estudos. :)