Question

qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60ml de solução a 5mol/L com 300 mL de solução a 2mol/L ?

Answer 1

O cálculo para encontrar a molaridade, ou concentração, nessa situação se da pela fórmula:

Cf*Vf (final) = C1*V1 + C2*V2

Sendo Cf*Vf (final) o que queremos encontrar, a mistura das duas soluções;

Detalhe, já temos o volume final pois ele compreende a soma dos volumes das duas soluções que serão misturadas, no caso 360 mL ou 0,36 L.

C1= Concentração da solução 1;

V1= Volume da solução 1;

C2= Concentração da solução 2;

V2= Volume da solução 2;

CF= Concentração da solução final;

VF= Volume da solução final.

C1 = 5 mol/L; V1 = 60 mL (0,06L);

C2 = 2 mol/L; V2= 300 mL (0,3L);

Cf = ?; Vf = 360 mL (0,36L)

Fazendo os cálculos temos:

Cf*0,36 = 5*0,06 + 2*0,3;

Cf = (5*0,06 + 2*0,3) / 0,36

Cf = 2,5 mol/L.

Resposta, a Molaridade final da solução de NaOH formada pela mistura das duas soluções corresponde a 2,5 mol/L.