Question

Qual a molaridade de uma solução de Mg³(PO⁴) que apresenta massa de soluto igual a 2620 g e volume de 2 L?

(Massas atômicas: Mg = 24 g/mol; O = 16 g/mol; P = 31g/mol)

Answer 1

Resposta:

M = 7,84 mol/L

Explicação:

M1= 2620 g

V= 2L

Agora descobrir quantos gramas por mol possui: Mg3(PO4)

O = 16×4 = 64

P = 31×1 = 31

Mg = 24×3 = 72

Somando tem: 64+31+72 = 167g/mol

Aplicando a fórmula da molaridade:

$m = \frac{m1}{m \times v}$

M = 2620/167×2

M = 2620/334

M = 7,84 mol por litro

simples assim!