qual a molaridade de uma solução aquosa preparada a partir de 11,7g de NaCl, perfazendo um volume total de 2L ?
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20
Resolução:
Massa do soluto = 11,7 g
Volume = 2 L
Massa molar do NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
M = m / mm x v
M = 11,7 / 58,5 x 2
M = 11,7 / 117
M = 0,1 mol/L
espero ter ajudado!.
Massa do soluto = 11,7 g
Volume = 2 L
Massa molar do NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
M = m / mm x v
M = 11,7 / 58,5 x 2
M = 11,7 / 117
M = 0,1 mol/L
espero ter ajudado!.
Respondido por
3
Dados:
MM (NaCl) = 58,5 g/mol
m1 = 11,7 g
V = 2 L
M = m1 / (MM x V)
M = 11,7 / (58,5 x 2)
M = 11,7 / 117
M = 0,1 mol/L
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