Question

Qual a molalidade resultante da solucao preparada com 2l de água, de densidade 1g/l, em que foi dissolvido 80g de acido clorídrico (HCl), cuja massa molar é 36,5g/mol?

Answer 1

Após a realização dos cálculos podemos concluir que a concentração molal das solução é W≅ 1,1 mol/Kg

Dados

V(H₂O)= 2 ℓ

D(água)= 1 g/mℓ ==> D(água)= 1 Kg/ℓ

m₂(H₂O)= 2 ℓ x 1 Kg/ℓ= 2 Kg

m₁(HCℓ)= 80 g

MM₁(HCℓ)= 36,5 g/moℓ

Concentração molal:

Aplicar

$W= \dfrac{m_1}{MM_1\times~m_2}$  

onde: W= concentração molal, n₁= nº de mol do soluto (n₁= m₁÷ MM₁), m₁= massa do soluto (g), m₂= massa do solvente (Kg), MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)

$W=\dfrac{80~g}{36,5~g/mo\ell\times2~Kg} \\ \\ \\ W=\dfrac{80}{73} \\ \\ \\ W=1,09~mo\ell/Kg$

W≅ 1,1 mol/Kg

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