qual a molalidade de uma solução aquosa preparada a partir de 11,7 g de NaCl obtendo um volume total de 2L
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Resposta:
A molaridade é o mesmo que concentração em quantidade de matéria, temos então que primeiramente descobrir a quantos mols correspondem 11,7g de NaCl:
n = m/ MM = 11,7g/58,5 = 0,2 mols
n -> quantidade de matéria ou mols.
m -> massa da substância.
MM -> massa molar da substância.
Agora é só colocar na fórmula da concentração em quantidade de matéria ou Molalidade:
Cn = n/v = 0,2mols/2L = 0,1 mol/L
Cn - concentração em quantidade de máteria (pode ser representado por M, que indica molaridade)
n - indica a quantidade de matéria do soluto.
V - indica o volume do solvente.
OBSERVAÇÃO: na questão você colocou molalidade, porém por me fornecer somente o volume do solvente, eu acredito que seja molaridade e não molalidade, porém se for de fato molalidade. Escreva um comentário aqui a baixo.
Se essa resposta de ajudou, coloque-a como melhor resposta e me ajude a subir de nível.
A molaridade é o mesmo que concentração em quantidade de matéria, temos então que primeiramente descobrir a quantos mols correspondem 11,7g de NaCl:
n = m/ MM = 11,7g/58,5 = 0,2 mols
n -> quantidade de matéria ou mols.
m -> massa da substância.
MM -> massa molar da substância.
Agora é só colocar na fórmula da concentração em quantidade de matéria ou Molalidade:
Cn = n/v = 0,2mols/2L = 0,1 mol/L
Cn - concentração em quantidade de máteria (pode ser representado por M, que indica molaridade)
n - indica a quantidade de matéria do soluto.
V - indica o volume do solvente.
OBSERVAÇÃO: na questão você colocou molalidade, porém por me fornecer somente o volume do solvente, eu acredito que seja molaridade e não molalidade, porém se for de fato molalidade. Escreva um comentário aqui a baixo.
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