Qual a massa molar de um gás, sabendo-se que 50 g, ocupando 20 litros, exercem 1 atm a 27ºC?
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1
1230 pressão = 1 atm
volume = 20 Litros
R = 0,082 atm.L / mol K
Temperatura = 27°C = 300 K
lei dos gases
p . v = n . R . T
n = m1 / MM
p . V = ( m1/MM) . R. T
SUBSTITUINDO
1 . 20 = ( 50 / MM) . 0,082 . 300
20 =1230 / MM
MM = 1230 / 20
MM = 61,5 g / mol
volume = 20 Litros
R = 0,082 atm.L / mol K
Temperatura = 27°C = 300 K
lei dos gases
p . v = n . R . T
n = m1 / MM
p . V = ( m1/MM) . R. T
SUBSTITUINDO
1 . 20 = ( 50 / MM) . 0,082 . 300
20 =1230 / MM
MM = 1230 / 20
MM = 61,5 g / mol
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