Question

Qual a massa em gramas de soluto em:
a. 16,0 mL de sacarose (342 g/mol) 0,350 mol/L;
b. 37,0 mL de ácido benzoico (112 g/mol) 5,75 x 10-4 mol/L;
c. 4,50 L de uma solução que contém 31,7 ppm de SnCl2;
d. 11,7 mL de KBrO3 0,0225 mol/L.

Answer 1

Aplicar:  Molaridade (M)= m1/MM1*V   onde m1= massa do soluto(g), MM1= massa molar do soluto(g/mol), V= volume da solução(L)

a) Dados: V= 16ml ==> V= 0,016L
                MM1= 342g/mol
                M= 0,350mol/L
               m1= ?
m1= M*MM1*V
m1= 0,350mol/L*342g/L*0,016L ==> m1= 1,92g

b) Dados: V= 37ml ==> V= 0,037L
                MM1= 112g/mol
                M= 5,75*!)^-4mol/L
              m1= ?
m1= 5,75*10^-4mol/L*112g/mol*0,037L = 23,83*10^-4 ==> m1= 2,38*10^-3g ou 0,00238g

c) Dados: V= 4,5L = 4500g [D(água)= 1]
                C= 31,7ppm
              m1= ?
Regra de três

1000000g(sol) -- 31,7g(sal)
4500g(sol)  ---   m1g(sal)

m1= 31,7g*4500g÷1000000 ==> m1= 0,14g

d) Dados: V= 11,7ml ==> 0,0117L
                M= 0,0225mol/L
              MM1= 167g/mol
                m1= ?
m1= 0,0225mol/L*167g/mol*0,0117L ==> m1= 0,044g