Qual a massa em gramas, da amônia produzida quando 60g de hidrogênio reagem com nitrogênio suficiente para que ocorra a reação ?
Soluções para a tarefa
São produzidos 340 g de amônia.
A reação balanceada entre hidrogênio e nitrogênio para a produção de amônia é:
3 H₂ + N₂ → 2 NH₃
Pela estequiometria da reação, vemos que 3 mol de hidrogênio produzem 2 mol de amônia. Precisamos encontrar quantos mol de gás hidrogênio há em 60g, a massa molar do hidrogênio é 2 g/mol. Temos, então:
n = 60 g ÷ 2 g/mol
n = 30 mol de H₂
Agora, devemos encontrar, por regra de três, a quantidade de amônia produzida:
3 mol H₂ ---- 2 mol NH₃
30 mol H₂ ---- y
y = (30 mol H₂ × 2 mol NH₃) ÷ 3 mol H₂
y = 20 mol NH₃
A massa molar da amônia é 17 g/mol. Temos, então:
m = 20 mol × 17 g/mol
m = 340 g NH₃
Resposta:Foram produzidas 340 g de amônia no final da reação
Explicação:De acordo com a lei de Proust (lei das proporções)chegamos a esse resultado através de uma regra de 3 a qual é:
28 g nitrogenio=6 g hidrogenio
X= 60 g hidrogênio
De 6 para 60 multiplicamos por 10 pois 6×10=60 então automaticamente devemos multiplicar os dois lados por 10 aí ficará:
28 ×10 = 6 × 10
280 g nitrogenio=60 g hidrogênio
Após isso eh só somar os resultados obtidos para descobrir a massa final produzida ou seja 280+60=340 gramas de amônia foram produzidas
Espero ter ajudado...