Question

Qual a massa do sulfato de cálcio -CaSO4- que será formada a partir de 500g de sulfato de aluminio -Al2(SO4)3- ao reagir com o hidróxido de cálcio -Ca(OH)2+CaSO4-

Segue a formula não balanceada
Al2(SO4)3 + Ca(OH)2-----Al(OH)2+CaSO4

Answer 1

A massa de sulfato de cálcio formada a partir de 500g de sulfato de alumínio ao reagir com hidróxido de cálcio ?

A equação química que descreve a reação de dupla troca:

$Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3 Ca(OH)_{2} < ---- > 2Al(OH)_{2} + 3CaSO_{4}$

Analisando as proporções, na equação química, notamos que 1 mol de sulfato de alumínio produz 3 mols de sulfato de cálcio:

$Al2(SO4) < ----- > 3CaSO4$

Podemos utilizar a massa molar e o número de mols dessas substâncias para converter em massa:

$M_{Al_{2}(SO_{4}) = 342 g/mol$  $n = 1$

Calculando a massa de sulfato de alumínio:

$m = nM \\m = 342g$

$M_{Ca(SO_{4}) = 136 g/mol$   $n = 3$

Calculando a massa de hidróxido de cálcio:

$m = nM \\m = 3molx136g/mol = 408g$

Desta forma, sabemos que:

$342g Al2(SO4) < ==== > 408g CaSO4$

Sabendo as proporções em termos de massa, é só utilizar a regrinha de 3:

$342g Al2(SO4) ----- 408g CaSO4\\500g Al_{2}(SO_{4})-----x\\x = 596g$