Question

Qual a massa do metano que na combustão se combina com 12,8 de oxigênio, produzindo 8,8g de gás carbonico e 7,2 de água ?

Answer 1

CH4+ 2O2 ---> CO2 + 2H2O
16g CH4 ----  2x32g O2
    X       -----  12,8g 02
    x= 3,2g

Answer 2

A massa de metano que na combustão se combina com 12,8 gramas de oxigênio ($O_2$), produzindo 8,8 gramas de gás carbônico ($CO_2$) e 7,2 gramas de água ($H_2O$) é: 3,2 gramas.

Como determinar a massa do metano em combustão?

Primeiramente, deve-se montar a reação química da combustão completa do metano ($CH_4$).

$CH_4 + 2 O_2$ →$CO_2 + 2H_2O$

A partir disso, deve-se verificar qual a massa molar dos compostos, obtendo-se:

$CH_4 = 16g\\CO_2 = 44g$

Deve-se determinar qual a quantidade (em mols) há em 44 gramas de dióxido de carbono ($CO_2$), uma vez que, em 1 mol há a presença de 8,8 gramas.

1 mol $CO_2$ --- 44g

x mol $CO_2$ --- 8,8g

$44*x=8,8\\\\x=\frac{8,8}{44} \\\\x=0,2mol$

Pela reação química 1 mol de metano ($CH_4$) gera 1 mol de $CO_2$, como há 0,2 mols de $CO_2$ haverá 0,2 mols de metano.

Sabe-se que 1 mol de metano equivale a 16 gramas, logo, em 0,2 mols de metano haverá Y.

1 mol $CH_4$ --- 16g

0,2 mol $CH_4$ --- x

$16*0,2=1*y\\3,2g = y$

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