Question

Qual a massa de um átomo de ca eletricamente neutro e de um íon e Ca2+ ? gente por favor eu quero a resolução

Answer 1

A massa do Ca é 40g / mol.

Um mol tem 6,02.10²³ átomos. Então, um átomo tem massa igual a:

m = 40 / 6,02.10²³
m = 6,64.10-²³ g . 

A massa do íons é a mesma, pois a variação no número de elétrons não provoca alteração na massa.

Answer 2

A variação de massa pode ser considerada insignificante para os cálculos normais, principalmente porque usamos base molar em cálculos e associamos o número de átomos ao número de Avogadro (que não é totalmente preciso).

Mas, como aqui pede apenas o de 1 único íon, podemos calcular a diferença aproximada (visto que as massa de prótons e neutros tem uma precisão bem maior, como resultada das pesquisas em aceleradores).
Sabe-se que os elétrons são cerca de 1836 vezes mais leves que os prótons. Mas vamos fazer o cálculo detalhado.
O isótopo mais comum do cálcio é o 40Ca (número de massa atômica 40), com uma ocorrência natural de cerca de 97%.
Então usaremos ele como base de cálculo:
Ele tem 20 prótons e 20 neutros  (N=A-Z).
E quando neutro terá 20 elétrons.
As massas de cada são:
m(próton)=1,672623.10^-24g
m(nêutron)=1,674929.10^-24g  (o neutro tem ligeiramente mais massa que o próton).
m(elétron)=9,109390.10^-28g

Então a massa de um único átomo de cálcio será:
m(átomo)=20.m(próton) + 20.m(nêutron) + 20.m(elétron)
m(átomo)=20.[m(próton) + m(nêutron) + m(elétron)]

Substituindo os valores:
m(átomo)=20.(1,672623.10^-24 + 1,674929.10^-24 + 9,109390.10^-28) m(átomo)=6,696926.10^-23g

O íon Ca[2+] possui dois elétrons a menso do que o seu átomo neutro, então sua massa será:
m(íon)=m(átomo)-2.m(elétron)
m(íon)=6,696926.10^-23 - 2.9,109390.10^-28 = 6,697437.10^-23g

Temos:
m(átomo)=6,696926.10^-23g
     m(íon)=6,696744.10^-23g

A diferença como visto é muito pequena e desprezível para a precisão dos cálculos normais.

Obs.: 1mol de elétrons tem a massa de tem 0,5484 mg. Em um mol de átomos de chumbo por exemplo, que contém 82 elétrons quando neutro, terá 44mg de elétrons (0,044g) frente aos 207,21g do total.
Por isso a perda ou ganho de massa na formação de íons é sempre desprezada.

Espero que a explicação tenha sido clara e útil =)