Question

Qual a massa de sal que deverá ser pesada para preparar 500 mL de solução de Ca2+ na concentração de 1000 mg/L a partir de Ca3(PO4)2?

Dados: Ca = 40g/mol e Ca3(PO4)2 = 310 g/mol.

A) 1291,67 mg

B) 4076,60 mg

C) 8114,54 mg

D) 7098,16 mg

E) 5297,32 mg

Answer 1

Mol Ca3(PO4)2= 310g ==> 310*10^3mgm(Ca): 3*40= 120*10^3mg   (massa de cálcio em 1mol de sal)1L= 1000ml
- em 1000ml temos 1000mg de cálcio, logo
  em   500ml temos   500mg de cálcio

- cálculo da massa de sal que contém 500mg de cálcio em 500ml
310*10^3mg(sal)  --  120*10^3mg(Ca)  xmg(sal)     --  500mg(Ca)
x= 310*10^3mg * 500mg ÷ 120*10^3x= 1291,67mg
letra a)