Question

Qual a massa de oxigenio contida em um recipiente a 4 atm ocupando 820ml a 127°c? sei que fica assim,mas
P = 4 atm
V = 820 ml = 0,82 L
T = 127 ºC = 400 K

Massa molar do O2 = 32 g/mol
R = 0,082 atm . L / mol . K

PV = m/M RT
4 . 0,82 = m / 32 . 0,082 . 400
3,28 = m . 1,025 (por que que aqui da 1,025?)
m = 3,2

A massa de O2 no recipiente é de 3,2 gramas !urgente! por favor

Answer 1

Olá ! Você fez praticamente tudo certo!

Mas errou na hora de multiplicar

observe :  PV = m/M RT
4 . 0,82 = m / 32 . 0,082 . 400

desse jeito que você escreveu , tá multiplicando o 32 com 0,082 e 400

esse foi o erro!  o 0082 e 400 não multiplica o 32!

a resp: fica assim!

$p .V =nRT$

esse n = n° de mols que podemos escrever :   $n = \frac{m}{MM}$

voltando na fórmula novamente

$p .V = \frac{m}{MM} . {RT} = \frac{mRT}{MM}$

pronto! agora só substituir na fórmula

$4~. 0,82= \frac{m~0,082~.400}{32}$

$3,28 = \frac{m~32,8}{32}$

$3,28~x~ 32 = m~32,8$

$104,96= m~32,8$

$m = \frac{104,96}{32,8} = 3 ,2 ~g$