Qual a massa de O2 necessário para queimar 75g de C2H3?
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2*C2H3 + 11*O2 ===> 4*CO2 + 3*H2O
1 mol de C = 12 g 54/75 = 352/X
1 mol de H = 1 g 11*32 = 352 g X= (75*352)/54
1 mol de O2 = 32 g X= 488,89 g
1 mol de C2H3 = 27 g
1 mol de C = 12 g 54/75 = 352/X
1 mol de H = 1 g 11*32 = 352 g X= (75*352)/54
1 mol de O2 = 32 g X= 488,89 g
1 mol de C2H3 = 27 g
VictorBacchi:
Obrigado!!!
Vlw
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