Question

Qual a massa de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 20 mL de solução 0,1 mol/L de AgNO3.

Answer 1

Massa molar NaCl=58.5g/mol

Reação

AgNO3 + NaCl ---> AgCl + NaNO3

Primeiramente, calculamos a quantidade de íons Ag+ em solução que é dado pelo produto entre o volume utilizado e a concentração em mol/l da solução 0.02*0.1=0.002mol essa é a mesma quantidade de AgNO3. Seguindo a estequiometria da reação, calculamos a quantidade em mol de NaCl necessária para a precipitação total dos íons Ag+

1mol AgNO3--------1mol NaCl
0.002mol----------------x
x=0.002mol

Agora, com a massa molar calculamos a massa de NaCl

1mol NaCl--------58.5g
0.002mol------------x
x=0.117g