Qual a massa de KCl deve ser acrescentada a 0,5 litro de uma solução de KCl 0,05M para obter uma concentração final de KCl de 2g% ? [MM(KCl) = 75 g/mol]
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Como a solução pedida é de concentração de 2%g ou seja 2g de KCl em cada 100mL da solução. Precisamos primeiro calcular a massa de KCl presente em 0,5 litro da solução de 0,05 M. Assim se multiplicar a Concentração Molar (0,05 M) pelo volume (0,5 L) será encontrado o número de mols de KCl presente nessa solução. Dessa forma:
0,05 M x 0,05 = 0,025 mol de KCl.
Como temos o número de mols de KCl e a questão forneceu a massa molar do KCl, podemos agora achar a massa do KCl presente na solução multiplicando o número de mols do KCl (0,025 mol) pela massa molar (75 g/mol). Assim:
0,025 mol x 75 g/ mol = "1,87 g" essa é a massa de KCl na solução.
A questão está querendo saber quanto de massa precisa ser adicionada em 0,5 L da solução ter uma concentração de 2 g% (2g de KCl em 100 mL)
como a solução é de 0,5 L será preciso que tenha 10 g de KCl na solução para ela atingir a concentração desejada. Como já tem 1,87 g de KCl na solução é necessário apenas completar com a massa para atingir os 10g. Ou seja, basta fazer a diferença de (massa desejada) 10g - (a massa que já esta na solução) 1,87 g = "8,13 g" (massa necessária para conseguir a concentração desejada).
Devem ser acrescentados 8,13 gr de KCl para chegar a concentração desejada.
Cálculo Estequiométrico
Para chegar à resposta vamos calcular:
- Qual a massa em gramas que há na solução atualmente;
- Qual a massa em gramas que é necessária para a concentração desejada;
- Qual a diferença entre as duas massas.
1. Massa de KCl atual na solução:
- Sabendo que a concentração é 0,05 M (0,05 mol por litro).
Se em 1 litro de solução há 0,05 mol, em 0,5 litro de solução haverá metade:
- 0,5 litro = 0,025 mol
Agora, sabendo que a massa molar do KCl é de 75 gr por mol, 0,025 mols terá:
1 mol - 75 gr
0,025 mol - x
Encontramos que na solução atual há 1,87 gr de KCl.
2. Quanto de massa deve ser colocada:
- Sabendo que se deseja uma concentração de 2g% (2 g por 100 ml).
A solução tem 0,5 litros:
- 0,5 litros = 500 ml
Se essa solução tivesse 2 g por 100 ml, teríamos 10 gr de Kcl, pois:
100 ml = 2 gr
500 ml = 2 gr x 5 = 10 gr
Sendo assim, a massa total necessária para a concentração desejada é de 10gr de KCl.
3. Diferença entre as massas:
Sabemos que há apenas 1,87 gr de KCl na solução atual.
Calculando a diferença entre as massas, encontramos quantos gr de KCl devem ser acrescentados para chegar a concentração 2g%:
- 10 - 1,87 = 8,13 gr
Descobrimos que devem ser acrescentados 8,13 gr de KCl para chegar a concentração desejada.
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