Question

Qual a massa de gás liberado quando 13 gramas de metal reagem com o ácido?​

Answer 1

Resposta:

Será formado 0,4 g de gás hidrogênio.

Esse exercício envolve estequiometria que compreende o estudo de proporções dos reagentes e produtos nas reações químicas. Nesse caso temos a seguinte reação química:

Zn + 2 HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂

Assim, vemos que 1 mol de zinco (65 g/mol) reage com 2 mols de ácido clorídrico (36,5 g/mol) para formar 1 mol de cloreto de zinco (136 g/mol) e 1 mol de gás hidrogênio (2 g/mol).

Assim, ao reagirmos 13 g do metal, usando uma Regra de Três Simples, obteremos:

1.(65 g) de zinco ------ 1.(2 g) de gás hidrogênio

13 g de zinco ------ x

x = 0,4 g de gás hidrogênio

Explicação: