Question

Qual a massa de gás carbônico,CO2(g),obtida na queima completa de 45,5 g de acetileno,C2H2(g)? Dados:

massas molares (g/mol) C= 12, O =16, H =1

07- Quantas moléculas de gás oxigênio são consumidas na combustão de 2,5 mol de álcool etílico?

C2H6O (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(v)​

Answer 1

Resposta:

154g de CO2

7- 5,24 x 10^24 moléculas de O2

Explicação:

combustão do acetileno:

C2H2 + 5/2O2→ 2CO2 + H2O.

massa molar do C2H2

2 mols de C = 12g . 2 = 24g

2 mols de h = 1g . 1 = 2g

________________________+

C2H2 = 26g/mol

45,5 /26 = 1,75 mols de C2H2

1 mol C2H2---------------------2 mols de CO2

1,75 mols de C2H2----------x mols de CO2

x= 2 . 1,75

x= 3,5 mols de CO2

massa molar do CO2

1 mol de C = 12g . 1 = 12g

2 mols de O = 16g . 2 = 32g

________________________+

CO2 = 44g/mol

44g . 3,5 = 154g de CO2

7-

C2H6O (l) + 7/2O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(v)​

1 mol C2H6O-----------------7/2 mols de O2

2,5 mols de C2H6O---------x mols de O2

x= 7/2 . 2,5

x=8,75 mols de O2

8,75 . 6,0 x 10²³ = 5,24 x 10^24 moléculas de O2