qual a massa de gás carbônico Co2 (g) obtida na queima completa de 91g de acetileno C2H2 (g)
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Balanceando a equação, teremos:
C2H2 + 5/2 O2 -------------------------------> 2 CO2 + H2O
Calculando a massa molar do C2H2.
C = 12x2
H = 1x2 Soma = 26 g/mol
Calculando a massa molar do CO2
C = 12x1
O = 16 x 2 Soma = 44 g/mol
Dessa, forma, teremos:
Como, de acordo com o balanceamento, serão utilizamos um mol de C2H2, teremos:
26 g ------------- 1 mol
x g ------------- 1 mol
x = 26 g
Repetindo o mesmo procedimento com o CO2, teremos:
44 g ------------- 1 mol
y g ------------- 2 mols
y = 88
Agora, fazemos o calculo estequiométrico:
C2H2 + 5/2 O2 --------------------> 2CO2 + H2O
26 g 88 g
91 g z g
z=91.88/26
z=154 gramas
Portanto, a massa de CO2 obtida nessa combustão será de 154 gramas
C2H2 + 5/2 O2 -------------------------------> 2 CO2 + H2O
Calculando a massa molar do C2H2.
C = 12x2
H = 1x2 Soma = 26 g/mol
Calculando a massa molar do CO2
C = 12x1
O = 16 x 2 Soma = 44 g/mol
Dessa, forma, teremos:
Como, de acordo com o balanceamento, serão utilizamos um mol de C2H2, teremos:
26 g ------------- 1 mol
x g ------------- 1 mol
x = 26 g
Repetindo o mesmo procedimento com o CO2, teremos:
44 g ------------- 1 mol
y g ------------- 2 mols
y = 88
Agora, fazemos o calculo estequiométrico:
C2H2 + 5/2 O2 --------------------> 2CO2 + H2O
26 g 88 g
91 g z g
z=91.88/26
z=154 gramas
Portanto, a massa de CO2 obtida nessa combustão será de 154 gramas
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