Question

qual a massa de clorato de potássio em quilos necessária para a produção de oxigênio suficiente para queimar certa quantidade de carvão, gerando 800 litros de gás carbônico, nas cntp?

2KClO3 = 2KCl + 3O².
C + O² = CO².

Answer 1

Resposta:

2,917kg de KClO3

Explicação:

Nas CNTP, o volume molar é de 22,4 L/mol.

O n° de mols de CO2 presentes em 800L é:

N° de mols de CO2 = 800L ÷ 22,4 L/mol

N° de mols de CO2 = 35,7143 mols

A proporção de produção do gás carbônico é 1 mol de Oxigênio para 1 mol de CO2, então deveremos ter a mesma quantidade de mols do gás carbônico.

REGRA DE 3:

2 mols de clorato formam 3 mols de oxigênio, quantos mols de clorato formarão 35,7143 mols de O2?

2 KClO3 ----------- 3 O2

X             ------------ 35,7143 O2

X = 23,81 mols de KClO3

Massa molar do KClO3 = 122,5 g/mol

massa total do KClO3 = 122,5g/mol * 23,81mol

massa total do KClO3 = 2916,667g = 2,917kg