Question

Qual a massa de C0 2 (G) produzido na queima de 3 litros de álcool (d=0,80 g/ml

(Massa em g/mOl= C=12 H=1 O=16)

C2H601+3 O7 2 CO7 + 3H20 ∆H=-1.367 KJ/MOL

Answer 1

Resposta:

4591,3 gramas de CO₂

Explicação:

Vamos calcula o peso molecular do álcool e dos gá carbônico.

C₂H₅OH = (12 x 2) + (1 x 6) + (1 x 16) = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol

CO₂ = (1 x 12) + (2 x 16) = 12 + 32 = 44 g/mol

Vamos realizar a queima do etanol e realizar o balanceamento da equação.

C₂H₅OH  + 3 O₂  →  2 CO₂ + 3 H₂O

Vamos calcular a massa de 3 litros de álcool.

3 litros = 3000 ml

d = m/v

m = d x v

m = 0,80 x 3000

m = 2400 gramas de álcool.

Por fim, vamos calcular a massa de CO₂ produzida na queima de 3 litros de C₂H₅OH.  

46 g/mol de C₂H₅OH ------------------- 2 x 44 g/mol de CO₂

  2400 g de C₂H₅OH -------------------              X

X = 2400 x 2 x 44/46

X = 4591,3 gramas de CO₂