Question

Qual a massa de água se pode obter pela combustão completa de 34,2 de sacarose? Nesta combustão além de água também é produzido gás carbônico.

Answer 1

Olá, tudo bem?

A reação de combustão ocorre quando um elemento( no caso a questão fala da sacarose que tem fórmula C12H22O11) com o oxigênio( que tem fórmula O2)

Então, a reação fica assim:

C12H22O11  + O2  -----> CO2  + H2O  

Vamos seguindo a explicação. Ela quer saber a massa da água necessária para reagir com 34,2 gramas de sacarose, então antes de tudo vamos balancear a equação que ficará assim:

1C12H22O11          + 12O2  ------>  12CO2  +             11H2O
1 mol de sacarose --------------------------------------------- 11 mol  de água ( H2O)
  C12H22O11

Vamos calcular a massa do mol de cada um, olhando na tabela periódica a massa de cada elemento.
C = 12 g  x 12 = 144g
H = 1g X 22 =  22g
O = 16g X 6 = 176g
Somando tudo vai dar:  342g 

Agora a soma da massa da água
H = 1g X 2 = 2g
O = 16g X 1 = 16g que somando tudo vai dar 18g, mas como na fórmula temos 11 mol da água, então vamos multiplicar 18 X 11 =  198g
Então vai ficar assim a equação:

1C12H22O11 + 6O2  -----> 6CO2  + 6H2O
342g ------------------------------------------198g
 34,2      --------------------------------------- x

X = 19.8

Ou seja, fizemos uma regra de três e achamos que a massa de água para reagir com 34,2g de sacarose vai ser de 19.8 gramas.

Entendeu?
Qualquer coisa deixe a dúvida abaixo, beijos!