Question

Qual a massa de água produzida na combustão de 12,0 g do álcool etílico, cuja fórmula molecular é CH3CH2OH.

Answer 1

Resposta:

14,08g de H2O

Explicação:

Olá !!

Temos a seguinte reação:

C2H5OH + 3 O2 —- 3 H2O + 2 CO2

Nossa relação é H2O (Massa) e C2H5OH (Massa).

Massa molar

H2O = 18g/mol

H = 1g

O = 16g

2 . 1g = 2g

1 . 16g = 16g

C2H5OH = 46g/mol

C = 12g

O = 16g

H = 1g

2 . 12g = 24g

6 . 1g = 6g

1 . 16g = 16g

Equação com base nos comparativo

46g de C2H5OH —- 3 . 18g de H2O

12g de C2H5OH —- x

X = 14,08g de H2O