qual a massa de agua existente em 750g de uma solucao aquosa de brometo de potassio (KBrO3(aq)) com T=0,35
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
É fornecido o Título. O título é calculo por:
T=massa(soluto)/massa(solução)
T=m(soluto)/m(solução)
Então calculamos a massa de soluto:
0,35=m(soluto)/750g
m(soluto)=0,35.750=262,5g
Como:
m(solução)=m(soluto)+m(solvente)
A massa de água (solvente) será a massa da solução menos a massa de soluto.
m(água)=750-262,5=487,5g
Espero ter ajudado =)
T=massa(soluto)/massa(solução)
T=m(soluto)/m(solução)
Então calculamos a massa de soluto:
0,35=m(soluto)/750g
m(soluto)=0,35.750=262,5g
Como:
m(solução)=m(soluto)+m(solvente)
A massa de água (solvente) será a massa da solução menos a massa de soluto.
m(água)=750-262,5=487,5g
Espero ter ajudado =)
Perguntas interessantes