Question

Qual a massa de ácido sulfúrico ( H2SO4 ) contida em 50mL de uma solução
0,1mol/L deste mesmo ácido?

Answer 1

Resposta:

0,49g

Explicação:

1 mol de H2SO4 é igual a 98g/mol.

98g --- 1mol

x    ---   0,1 mol

x = 98 * 0,1

x = 9,8g

9,8g --- 1L = 1000ml

y      --- 50ml

1000y = 490

y = 490 / 1000

y = 0,49g

Outra forma:

M = m / MM*V

M: concentração molar em mol/l;

m: massa em gramas;

MM: massa molar em g/mol

V: volume em litro;

M = m / MM*V

0,1 = m / 98*0,05

0,1 = m / 98*0,05

m = 98*0,05*0,1

m = 0,49g

Answer 2

Temos 0,49 g de ácido sulfúrico na solução.

Primeiro vamos calcular o número de mols presentes de ácido sulfúrico nessa solução.

Temos que a mesma possui uma concentração molar de 0,10 mol/L de ácido e temos 50 mL da mesma, logo, usando uma Regra de Três Simples:

0,10 mol de H₂SO₄ ------ 1.000 mL

x ------ 50 mL

x = 0,005 mol de H₂SO₄

Como a massa molar do ácido sulfúrico é de 98 g/mol, temos que esse número de mols corresponde a uma massa de:

1 mol de H₂SO₄ ------ 98 g

0,005 mol de H₂SO₄ ------ y

y = 0,49 g de H₂SO₄

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/18410096

Espero ter ajudado!