Qual a massa de 8.00 x 1023 átomos de Alumínio (Al)?
Massa Molar Al = 26.98 g
Número de Avogadro: 6,02 x 1023
(A) 36,0 gAl
(B) 22,0gAl
(C) 44,0gAl
(D) 18,0gAl
(E) 12,0gAl
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
m= 36 g(Aℓ)
Explicação:
- massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;
- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, logo, M é a massa de 6,02 * 10²³ unidades (moléculas, átomos, íons etc), assim:
Regra de três
6,02 * 10²³ átomos(Aℓ) ---- 26,98 g
8,00 * 10²³ átomos(Aℓ) ---- m
m= 26,98 * 8 * 10²³ átomos ÷ 6,02 * 10²³ átomos
m= 35,85 ==> m= 36 g(Aℓ)
Perguntas interessantes