Question

Qual a massa de 2,35 x 1024 átomos de cobre? Qual o número de mols de cobre relativo a esse
número de átomos?

Answer 1

A massa de 2,35 x 10^24 átomos de cobre é 247,9 g, correspondendo a 3,903 mol de átomos de cobre

Fundamentos teóricos

MOL

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

1 mol de átomos de cobre tem 6,02x10^23 átomos

MASSA ATÔMICA

É a massa de um átomo em unidades de massa atômica, representada pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior em relação a 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e numero de massa 12

A massa atômica do Cobre é 63,5 u

MASSA MOLAR

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Cobre = 63,5 u;

A massa molar de 1 mol de átomos de Cobre é de 63,5 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

Resolvendo o Exercício...

a) Cálculo da massa de Cobre

63,5 g de cobre ===============6,02x10^23 átomos de Cobre

m ==========================2,35 x 10^24 átomos de Cobre

m = (63,5 x 2,35 x 10^24)/(6,02x10^23) = 247,9 g

b) Cálculo da quantidade de matéria (número de mol)

1 mol de átomos de Cobre ===========6,02x10^23 átomos

n      ============================2,35 x 10^24 átomos

n = 2,35 x 10^24 / 6,02x10^23 = 3,903 mol

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