Question

Qual a energia térmica que deve ser fornecida a 1L de água a 25°C para transformá-lo em vapor a 120°C

Answer 1

Resposta:

2,575 x 10³ kJ aproximadamente

Explicação:

Densidade da água = 1kg/L

Calor específico da água = 1 cal/g.ºC = 4,184J/g.ºC

Calor Latente de Vaporização da água = 540 cal/g = 2259,36 J/g

Calor específico do vapor de água = 0,480 cal/g°C = 2,00832 J/g°C

ΔEtérmica = Qtotal fornecido

Qtotal fornecido = Calor dos 25ºC até os 100ºC + Calor Latente de Vaporização + Calor dos 100ºC até os 120ºC

Qtotal = m x C x ΔT1 + m x L + m x C2 x ΔT2

mas: massa = densidade x volume

Qtotal = 1000g/L x 1L x 4,184 x 75 + 1000g/L x 1L x 2259,36 J/g + 1000g/L x 1L x 2,00832 x 20

Qtotal = 313.800 + 2.259.360 + 2008,32 = 2,575 x 10³ kJ aproximadamente