Question

Qual a energia liberada na combustão de 460 gramas de etanol ( C2H6O )?
C2H6O + 3 O2 ----> 2 CO2 + 3 H2O H = - 1373 KJ
massa atômica: H = 1u., C = 12u., O = 16u​

Answer 1

Olá, lá vai.

Essa é um questão de estequiometria, vamos ao passo-a-passo.

1) Como o exercício baseia-se na massa do etanol, vamos calcular a mesma.

C2H6O ⇒ 2 x (12) + 6 x (1) + 16 = 46 g/mol

2) Fazer a regra de três.

46 g de C2H6O - 1.373 kJ

460 g de C2H6O - x kJ

x = 13.730 kJ

Logo, a queima de 460 g de etanol libera 13.730 kJ de energia.

Espero ter ajudado!