Qual a distribuição eletrônica para um átomo que apresenta 11 elétrons? Qual subgrupo esse átomo pertence?
1s2 2s2 2p6 3s2 / Subgrupo A
1s2 2s2 3s2 2p5 / Subgrupo A
1s2 2s2 2p6 3s1 / Subgrupo B
Nenhuma das alternativas
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Resposta:
Nenhuma das alternativas
Explicação:
Distribuição correta:
1s²
2s² 2p6
3s¹
Subgrupo A
Somando os elétrons (2 + 2 + 6 +1 = 11) e analisar a distribuição correta. É a família 1A, elemento sódio, encontrado na 3° Camada.
emilinaiara:
obrigada
mas se ele está na família A, ele não pertence ao subgrupo B e sim ao A, não?
Então, realmente está complicada essa questão porque o elemento que tem 11 elétrons a distribuição correta é: 1s2 2s2 2p6 3s1, ou seja, o 2p6 vem antes. Se formos analisar essa distribuição:' 1s2 2s2 3s2 2p5 / Subgrupo A': apesar de dar 11 também a distribuição não está correta porque o 2p6 vem antes, e não depois como está indicado, entende? Eu respondi por esse lado, agora a questão do subgrupo me deixou confusa também.
sim simm, eu entendi. a distribuição correta é a que termina no 3s1 e essa é a camada mais externa do átomo, o que posiciona ele na família IA. então, o subgrupo tem q ser o A, chegando à conclusão de que nenhuma das alternativas está correta...
Pois, arrumei a resposta, obrigada!
magina!!!
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Resposta: Nenhuma das alternativas.
Explicação: A distribuição eletrônica para um átomo com 11 elétrons é
1s2 2s2 2p6 3s1
Como a última camada é a 3s1, isto coloca este átomo na família 1 do subgrupo A.
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