Qual a diferença entre ionização total e parcial?
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A ionização total ocorre quando uma espécie é posta em solução e se "decompõe" em seu ácido conjugado e sua base conjugada (não é uma decomposição de fato, pois há influência do soluto por protonação ou desprotonação).
Exemplo:
O ácido clorídrico (HCl) é dito um ácido forte, pois se ioniza por "completo" (claro que é uma expressão, pois nada nos garante que ainda reste pelo menos uma ou duas moléculas do ácido), resultando nos íons e .
A ionização parcial ocorre quando um eletrólito é despejado em solução, mas não se ioniza completamente, isto é, há a formação de íons, mas também há uma quantidade significável remanescente dele.
Exemplo:
O ácido acético () é dito um ácido fraco, pois ele não se ioniza completamente. Quando se encontra em solução, a concentração final do ácido ainda é considerável, enquanto que, se ele ionizasse completamente, sua concentração seria praticamente nula.
Exemplo:
O ácido clorídrico (HCl) é dito um ácido forte, pois se ioniza por "completo" (claro que é uma expressão, pois nada nos garante que ainda reste pelo menos uma ou duas moléculas do ácido), resultando nos íons e .
A ionização parcial ocorre quando um eletrólito é despejado em solução, mas não se ioniza completamente, isto é, há a formação de íons, mas também há uma quantidade significável remanescente dele.
Exemplo:
O ácido acético () é dito um ácido fraco, pois ele não se ioniza completamente. Quando se encontra em solução, a concentração final do ácido ainda é considerável, enquanto que, se ele ionizasse completamente, sua concentração seria praticamente nula.
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