Qual a densidade do álcool etílico hidratado a 70 °INPM em g/mL?
Determinar a molaridade (mol/L) do álcool etílico hidratado a 70 °INPM?
com as contas com resolução por favoooor!!!
Soluções para a tarefa
A densidade da solução de álcool etílico 70 ºINPM é de 0,85 g/mL e sua molaridade é de 12,95 mol/L.
Concentração
A unidade ºINPM corresponde a uma concentração mássica de um soluto em uma solução. Nesse caso, temos um álcool etílico que possui 70 ºINPM, ou seja, temos 70 g de álcool etílico em 100 g de solução.
Assim, temos 70 g de álcool etílico, cuja densidade é de 0,8 g/mL e 30 g de água, cuja densidade é de 1,0 g/mL. Assim, temos que o volume que essa massa de álcool ocupa é de 87,5 mL e a água, 30 mL, logo:
d = (70 + 30) ÷ (87,5 + 30)
d = 100 ÷ 117,5
d = 0,85 g/mL
A molaridade é uma unidade de concentração que corresponde a razão de número de mols e volume de solução. A massa molar do álcool etílico é de 46 g/mol, logo, temos que:
M = (70 ÷ 46) ÷ (0,0875 + 0,030)
M = 1,52 ÷ 0,1175
M = 12,95 mol/L
Para saber mais sobre concentração:
https://brainly.com.br/tarefa/22643396
Espero ter ajudado!
