Question

qual a concentração malar da solução final ao adicionarmos 100 ml de H2O a uma solução de 10ml de KCI 0,5 Mol/l?

Answer 1

Calculamos a quantidade de mols de KCl que há em 10 mL:

0,5 mol KCl > 1000 mL(1L)
X >>>> 10 mL
X= 0,005 mol de KCl

Essa quantidade de 0,005 mol de KCl estava em 10 mL, porém foram adicionados 100 mL de água. Então o volume final ficou de 110 mL.
Agora pra calcular a nova concentração precisamos fazer a relação para 1L(1000 mL):

0,005 mol KCl > 110 mL
Y >>>>> 1000 mL
Y= 0,045 mol de KCl

Esses 0,045 mol estão em 1L (1000 mL). Então a concentração é 0,045 mol/L.