Question

Qual a concentração em mols/L de uma solução de Mg(OH)2 contendo 2,9g destas base dissolvido em 10L d solução? Dados:MMmg= 24g/mol, MMo= 16g/mol e MMH= 1g/mol

Answer 1

Massa molar do Mg(OH)2:

Mg(OH)2 = (1 x 24u) + (2 x 16u) + (2 x 1u) = 24u + 32u + 2u = 58u, portanto 1 mol de Mg(OH)2 tem a massa de 58 gramas

1 mol de Mg(OH)2 ===============> 58 gramas
x moles de Mg(OH)2 =============> 2,9 gramas

58x = 2,9
x = 2,9/58
x = 0,05 moles de Mg(OH)2

10 litros =============> 0,05 moles de Mg(OH)2
1 litro ===============> x moles de Mg(OH)2

10x = 0,05
x = 0,05/10
M = 0,005 mol/L

Answer 2

Olá!

Temos os seguintes dados:

M (Molaridade) = ? (em Mol/L)
m (massa) = 2,9 g
V (volume) = 10 L
MM [Massa Molar de Mg(OH)2]
Mg = 1*24 = 24 u
O = 2*16 = 32 u
H = 2*1 = 2 u
---------------------------
MM de Mg(OH)2 = 24 + 32 + 2 = 58 g/mol

Agora, vamos encontrar a molaridade adotando a fórmula da molaridade, vejamos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$M = \dfrac{2,9}{58*10}$

$M = \dfrac{2,9}{580}$

$\boxed{M = 0,005\:Mol/L}\:ou\:\boxed{M=5*10^{-3}\:Mol/L}\end{array}}\qquad\checkmark$


Espero ter ajudado! :))