Qual a concentração comum, de uma solução preparada com 30g de soluto em 500 ml de água? Passo a passo
Soluções para a tarefa
A concentração comum das soluções indica a quantidade em massa de soluto que se encontra dissolvida em um volume-padrão de solução e normalmente é expressa em g/L.
Tanto a salmoura usada para conservar alimentos quanto o soro fisiológico são soluções formadas pela dissolução de cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha) em água. A diferença consiste na quantidade de soluto em relação ao solvente, sendo que na salmoura existe muito sal e no soro existe pouco sal em relação à quantidade de água.
Diz-se então que a salmoura é uma solução concentrada, e que o soro fisiológico é uma solução diluída.
Entretanto, é importante que isso seja expresso em termos quantitativos, desse modo surgem o conceito e os cálculos das concentrações das soluções:
Definição de concentração das soluções
Essa concentração pode ser calculada por meio da seguinte fórmula:
Fórmula da concentração das soluções
Sendo que:
C = concentração comum em g/L;
m1: massa do soluto em g;
V = volume da solução em L.
Essa relação é denominada de “concentração comum” porque existem outros tipos de concentrações das soluções, tais como concentração em quantidade de matéria (mol/L, mais conhecida como molaridade ou concentração molar), título em massa, título em volume, concentração em ppm (partes por milhão), entre outras.
Vejamos três exemplos de exercícios envolvendo esse tipo de cálculo:
Exemplo 1: Qual é a concentração em g/L de 410 mL de solução que foi obtida dissolvendo-se 100 g de NaOH em 400 mL de água?
Resolução:
Dados:
m1 = 100 g
V = 410 mL = 0,41 L
C = ?
Substituindo os valores na fórmula da concentração comum, temos:
C = m1
V
C = 100g
0,41L
C = 243,90 g/L
Exemplo 2: Um litro de vinagre contém em média 60 g de ácido acético. Usando uma colher com vinagre (0,015 L) como tempero, quantos gramas do referido ácido estão contidos nesse volume?
Resolução:
Dados:
m1 = ?
V = 0,015L
C = 60 g/L
Da fórmula da concentração comum encontramos a expressão que permite calcular a massa do ácido:
C = m1
V
m1 = C . V
m1 = 60 g/L . 0,015 L
m1 = 0,9 g
Exemplo 3: Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor. O químico misturou 33 g de H2SO4 em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente e sob agitação constante. Ao final, obtém um volume de solução igual a 220 mL. Calcule a concentração em g/L dessa solução.
Resolução:
Dados:
m1 =33 g
V = 200 mL = 0,2 L
C = ?
C = m1
V
C = 33 g
0,22 L
C = 150 g/L
A concentração das soluções envolve a massa do soluto e o volume da soluçãoA concentração das soluções envolve a massa do soluto e o volume da solução
→
Concentração em quantidade de matéria refere-se à relação entre a quantidade de matéria em mol do soluto e o volume da solução em litros.
VER ARTIGO COMPLETO
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA DE ÍONS
→
Para calcular a concentração em quantidade de matéria de íons em solução, basta escrever a equação iônica e relacionar a proporção estequiométrica com a...
VER ARTIGO COMPLETO
CÁLCULOS ENVOLVENDO A SOLUBILIDADE
→
Os cálculos envolvendo a solubilidade são muito utilizados para determinar a massa de soluto, solvente, solução e precipitados a partir do uso do coeficiente de...
VER ARTIGO COMPLETO
CÁLCULOS ENVOLVENDO DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
→
Os cálculos que envolvem diluição de soluções exigem conhecimento sobre os volumes e as concentrações antes da realização da diluição.
VER ARTIGO COMPLETO
CÁLCULOS NA TITULAÇÃO
→
Os cálculos na titulação buscam principalmente descobrir a concentração de uma solução por meio da sua reação química com outra solução de...
VER ARTIGO COMPLETO
DENSIDADE DE UMA SOLUÇÃO
→
A densidade de uma solução é uma modalidade de concentração que relaciona a massa com o volume.
VER ARTIGO COMPLETO
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
→
A diluição de soluções refere-se ao procedimento de adicionar ou retirar parte do solvente de uma solução, modificando, assim, a concentração.
VER ARTIGO COMPLETO
MISTURA DE SOLUÇÕES COM SOLUTOS DIFERENTES SEM REAÇÃO QUÍMICA
→
A mistura de soluções de mesmo soluto sem reação química nada mais é do que a mistura de soluções com solventes iguais e solutos diferentes, mas que não...
VER ARTIGO COMPLETO
MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO
→
Uma mistura de soluções de mesmo soluto ocorre quando duas ou mais soluções que apresentam o mesmo soluto e o mesmo solvente são adicionadas em um único...
Resposta:
60 g/L
Explicação:
C = concentração
M = massa em g
V = Volume em L
Dados: massa 30g ; Volume 0,500ml, ou seja, 0,5L.
Substituindo:
C=M/V
C=30g /0,5L
C=60g/L