Question

Qual a concentração ácido nitroso está presente em uma solução deste
ácido a pH = 1,683. ka = 4,3 10 -4

respondam estou precisando urgente!

Answer 1

pH = - log [H₃O⁺]

1,683 = - log [H₃O⁺]

- 1,683 = log [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 10⁻¹°⁶⁸³

[H₃O⁺] = 0,02 mol/L

HNO₂ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + NO₂⁻

Ka = [H₃O⁺] · [NO₂⁻] / [HNO₂]

Pela estequiometria da solução: [H₃O⁺] = [NO₂⁻]

4,3 x 10⁻⁴ = 0,02 · 0,02 / [HNO₂]

4,3 x 10⁻⁴ = 4 x 10⁻⁴ / [HNO₂]

[HNO₂] = 4 x 10⁻⁴ / 4,3 x 10⁻⁴

[HNO₂] = 0,93 mol/L