Qual a base conjugada do íon H2PO4- e por quê?
Soluções para a tarefa
Porém a pergunta trata o H2PO4- como ácido, pois procura sua base conjugada,
Segundo a teoria de Brönsted - Lowry ... acido é um doador de próton e base é um receptor de próton,
Então a base conjugada é o HPO4-- ... pois se receber um H+, volta a ser o H2PO4-.
A base conjugada do íon H₂PO₄⁻ é o HPO₄²⁻, porque conforme a reação, o ácido dá origem a uma base conjugada, que é a substância que pode aceitar próton, visualizando a reação de forma contrária.
Ácido e base conjugada
Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, ácidos são espécies que doam H⁺, enquanto que bases são espécies que aceitam um próton.
Exemplo:
HX + H₂O → H₃O⁺ + X⁻
Ácido Base ácido conjugado base conjugada
O HX doou um H⁺, enquanto o H₂O, recebeu. Logo, O HX é o ácido e H₂O é a base. Visualizando a reação de forma contrária, o H₃O⁺ seria a espécie capaz de doar um H⁺, enquanto o X⁻ a espécie capaz de receber um H⁺, retornando ao ácido e base de origem. Portanto, o H₃O⁺ é o ácido conjugado, originado do H₂O, enquanto o X⁻ é a base conjugada, originada do ácido HX.
O ácido dá origem a base conjugada e a base dá origem ao ácido conjugado.
Para a reação do íon H₂PO₄⁻, tem-se:
H₂PO₄⁻ + H₂O → HPO₄²⁻ + H₃O⁺
ácido base base conjugada ácido conjugado
O íon H₂PO₄⁻ é o ácido, pois doa H⁺. A molécula de H₂O é a base, pois recebe um H⁺.
Olhando a reação de forma contrária, o HPO₄²⁻ receberia um próton retornando a H₂PO₄⁻, portanto, essa espécie é a base conjugada. Conforme mencionado anteriormente, o ácido dá origem a base conjugada, o íon H₂PO₄⁻ (ácido) deu origem a HPO₄²⁻ (base conjugada).
Entenda mais sobre base conjugada em: https://brainly.com.br/tarefa/18490463
