Quais são os tipos forças intermoleculares? Explique cada um deles.
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Força Dipolo-Induzido: É a mais fraca das forças, e pode acontecer em qualquer tipo de molécula, seja polar ou apolar. A força dipolo-induzido acontece graças à movimentação dos elétrons pelos átomos que constituem as moléculas: Em determinado momento, a maior parte dos elétrons de um átomo pode estar concentrada em um lugar específico.
Essa concentração gera um polo negativo em um lado do átomo, o que ocasiona o surgimento de um polo positivo do outro lado. Quando isso acontece, os átomos ao redor começam a adquirir pequenas polaridades também, já que seus elétrons começam a ser repelidos para regiões específicas devido ao polo negativo do primeiro átomo; ou seja, tem-se aqui uma reação em cadeia.
No entanto, a força dipolo-induzido não dura muito tempo; muito menos em gases simples, onde é a única força atuante. Ainda assim, é uma força muito útil, por exemplo, para as lagartixas: elas fazem uso da força dipolo-induzido para escalar paredes.
Força Dipolo-Dipolo: É uma força que só ocorre entre moléculas polares, e é fruto das nuvens eletrônicas formadas nas extremidades dos átomos e das diferenças de eletronegatividade em moléculas cujo número de nuvens eletrônicas é maior que o número de átomos ligantes. Basicamente, criam-se polos naturais na molécula, alguns positivos e outros negativos, que acabam atraindo outras moléculas com polos. É uma força muito maior e mais durável que a dipolo-induzido.
Ligação de Hidrogênio: É a mais poderosa das forças intermoleculares, e só ocorre quando temos o hidrogênio de uma molécula com a qual se conecta com um átomo de nitrogênio, oxigênio ou flúor se conectando ao nitrogênio, oxigênio ou flúor de outra molécula. Essa força é muito poderosa devido à grande diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e os três elementos citados, que ocasiona a criação de polos positivos e negativos extremamente atrativos. Essa ligação ajuda bem a explicar os altos e baixos pontos de ebulição e congelamento da água, que tem os requisitos para realizá-la.
Essa concentração gera um polo negativo em um lado do átomo, o que ocasiona o surgimento de um polo positivo do outro lado. Quando isso acontece, os átomos ao redor começam a adquirir pequenas polaridades também, já que seus elétrons começam a ser repelidos para regiões específicas devido ao polo negativo do primeiro átomo; ou seja, tem-se aqui uma reação em cadeia.
No entanto, a força dipolo-induzido não dura muito tempo; muito menos em gases simples, onde é a única força atuante. Ainda assim, é uma força muito útil, por exemplo, para as lagartixas: elas fazem uso da força dipolo-induzido para escalar paredes.
Força Dipolo-Dipolo: É uma força que só ocorre entre moléculas polares, e é fruto das nuvens eletrônicas formadas nas extremidades dos átomos e das diferenças de eletronegatividade em moléculas cujo número de nuvens eletrônicas é maior que o número de átomos ligantes. Basicamente, criam-se polos naturais na molécula, alguns positivos e outros negativos, que acabam atraindo outras moléculas com polos. É uma força muito maior e mais durável que a dipolo-induzido.
Ligação de Hidrogênio: É a mais poderosa das forças intermoleculares, e só ocorre quando temos o hidrogênio de uma molécula com a qual se conecta com um átomo de nitrogênio, oxigênio ou flúor se conectando ao nitrogênio, oxigênio ou flúor de outra molécula. Essa força é muito poderosa devido à grande diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e os três elementos citados, que ocasiona a criação de polos positivos e negativos extremamente atrativos. Essa ligação ajuda bem a explicar os altos e baixos pontos de ebulição e congelamento da água, que tem os requisitos para realizá-la.
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