Quais são os números de oxidação do iodo nas seguintes substâncias l2 Nal NalO4 Al
Soluções para a tarefa
Primeiramente, deve-se esclarecer que o Nox (número de oxidação) de compostos e de substâncias simples é sempre nulo, ou seja, igual a 0, assim como o Nox dos íons corresponde à própria carga do íon. Dessa forma, prossigamos:
I) I₂ => Nox = 0, pois se trata de uma substância simples
II) NaI:
O Na (sódio) pertence à família dos metais alcalinos, que na tabela periódica são os elementos da família ou grupo 1 ou 1A, e que possuem Nox fixo e igual a +1, portanto prossigamos:
Na I
+1 x
x + 1 = O
x = -1
Resposta: Nox I = -1
III) NaIO4:
O Na tem Nox igual a +1, conforme já explicado no exercício anterior, e o O (oxigênio) tem Nox igual a -2 na maioria dos compostos, portanto prossigamos:
Na I O₄
+1 x 4 . -2 (-8)
x + 1 - 8 = 0
x - 7 = 0
x = +7
Resposta: Nox I = +7
IV) Não existe a substância AI, pois o elemento A não existe
I2 - Nox = 0
NaI - Nox = -1
NaIO4 - Nox = +7
Al - Nox = 0
O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.
Lembrando que:
- O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero.
- A soma dos NOX dos elementos de um composto sempre dá igual a zero.
Sabemos que os números de oxidação de alguns elementos são fixos, como o do hidrogênio, por exemplo, que é +1. Então:
I2 = 0, substância simples
NaI
+1 + x = 0
x = -1
NaIO4
+1 + x - 2.4 = 0
x = +7
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