Quais são as fontes de ganho e de perda de H+ no corpo?
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Resposta:
Explicação:
A regulação do hidrogênio nos sistemas enzimáticos do organismo são essenciais, pois qualquer alteração que ocorra na sua concentração tem influencia direta nas funções celulares corporais.
A Concentração normal do hidrogênio é de 0,0004 mEq/l (40nEq/l). Variações normais são somente de 3 a 5 nEq/L. Como sua concentração é muito baixa, usamos a fórmula do pH para expressá-la através do logaritmo da concentração de íons hidrogênio expressa em equivalentes por litro, então, pH é o negativo do logaritmo da concentração de hidrogênio livre, por exemplo, a concentração normal de hidrogênio 40 nEq/l. Logo o pH normal é –log (0,00000004) que é igual a 7,5. Uma pessoa entra em acidose quando o pH está abaixo de 7,4 e em alcalose, quando está acima deste valor. Os limites de pH compatíveis com a vida do ser humano situam-se entre 6,8 e 8,0 (PIVA e Colaboradores, 1999).
Existem três sistemas primários que regulam a concentração de Hidrogênio nos líquidos corporais para evitar acidose ou alcalose: (1) os sistemas tampão químicos ácido-base dos líquidos corporais, que se combinam imediatamente com ácido ou base para evitar alterações excessivas na concentração de hidrogênio; (2) o centro respiratório, que regula a remoção de CO2 e do líquido extracelular; e (3) os rins, que podem excretar tanto urina ácida como alcalina, reajustando a concentração de H+ no líquido extracelular para níveis normais durante a acidose ou alcalose (GUYTON & HALL, 2006).
O transporte de CO2 exece um profundo efeito sobre o equilíbrio acidobásico do sangue e do organismo como um todo. O pulmão excreta mais de 10.000 mEq de ácido carbônico por dia, comparados com menos de 100 mEq de ácidos fixos pelo rim. Por essa razão, alterando a ventilação alveolar e assim a eliminação de CO2. O pH resultante da solução do CO2 no sangue, e da consequente dissociação do ácido carbônico, é dado pela equação de Henderson-Hasselbalch. (WEST, 2002).