Quais os valores para os acidos, bases e neutro dentro da escada de ph?
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Na maioria das soluções a [ H+ ] é bem pequena
pH = - log [ H+] pOH = - log [ OH- ]
Em água neutra a 25ºC pH = pOH = 7,00
Em soluções ácidas , [ H+ ] > 1,0 x 10⁻⁷, ou seja pH < 7,00
Em soluções básicas [ H+] < 1,0 x 10⁻⁷, então o pH > 7,00
Quanto mais alto o pH, mais baixo é o pOH e mais básica a solução.
A maioria dos valores pH e pOH está entre 0 e 14 , não há limites teóricos nos valores de pH ou de pOH ( por exemplo, o pH de HCl 2,0 mol/L é - 0,301
espero ter ajudado!
pH = - log [ H+] pOH = - log [ OH- ]
Em água neutra a 25ºC pH = pOH = 7,00
Em soluções ácidas , [ H+ ] > 1,0 x 10⁻⁷, ou seja pH < 7,00
Em soluções básicas [ H+] < 1,0 x 10⁻⁷, então o pH > 7,00
Quanto mais alto o pH, mais baixo é o pOH e mais básica a solução.
A maioria dos valores pH e pOH está entre 0 e 14 , não há limites teóricos nos valores de pH ou de pOH ( por exemplo, o pH de HCl 2,0 mol/L é - 0,301
espero ter ajudado!
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