Quais os tipos de interações moleculares
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
intermoleculares:
Interações Dipolo-Dipolo:
A interação intermolecular dipolo-dipolo pode ser chamada também de dipolo-permanente ou dipolar. Este tipo de interação ocorre em polares. É menos intensa que as pontes de hidrogênio que veremos a seguir. Quando a molécula é polar, há de um lado um átomo mais eletropositivo e do outro, um átomo mais eletronegativo.
Dipolo-induzido :
A interação sipolo-induzido é a interação mais fraca de todas e ocorre em moléculas apolares. Neste caso, não há atração elétrica entre as moléculas envolvidas. Deveriam permanecer sempre isolados e é o que realmente acontece porque, em temperatura ambiente, estão no estado gasoso. São cerca de dez vezes mais fracas que as ligações dipolo-dipolo.
A molécula mesmo sendo apolar, possui muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, em um dado momento, de uma molécula estar com mais elétrons de um lado do que do outro.
A Força de London – Esta molécula apolar com muitos elétrons estará, portanto, momentaneamente polarizada e por indução elétrica, irá provocar a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando uma fraca atração entre ambas. Esta atração é a Força de London. Exemplo: Cl2, CO2, H2
Ligações de hidrogênio
Este tipo de ligação ocorre quando a molécula possui um átomo de hidrogênio ligado ao Flúor, nitrogênio ou oxigênio, elementos muito eletronegativos. Como esta força é muito forte, origina dipolos muito acentuados; e é necessária uma energia muito alta para romper as moléculas.
Justamente por causa das ligações de hidrogênio! As moléculas de H2O são polares, pois os hidrogênios possuem carga parcial positiva (δ+), e o oxigênio possui carga parcial negativa (δ–). Assim, o hidrogênio de uma molécula é atraído pelo oxigênio de outra molécula.
Essa interação resulta em algumas propriedades interessantes da água, como a formação da tensão superficial, ou seja, uma espécie de membrana elástica ou película que se forma em sua superfície. Isso ocorre porque as moléculas de água da superfície realizam as ligações de hidrogênio somente com moléculas que ficam abaixo e ao lado, sendo, dessa forma, atraídas para o interior do líquido, pois não há moléculas acima delas para atraí-las também.
intramoleculares
Iônica
É considerada uma ligação química forte. A interação por ligação iônica é produzida pela atração eletrostática entre íons de sinais diferentes (+ e -). Consiste na relação estabelecida entre metal e não-metal por meio da transferência de elétrons.
Covalente
As forças que produzem a ligação covalente resultam na partilha de pares de elétrons entre dois átomos. Para que ocorram, os dois átomos devem ser não-metais. A maior parte dos compostos covalentes tem pontos de ebulição e fusão baixos, são pouco solúveis em água e dissolvem-se com facilidade em solventes apolares
Metálica
Essa ligação resulta das forças exercidas no interior das moléculas de substâncias metálicas. Os metais têm poucos elétrons de valência. Por essa característica, os metais são bons condutores de eletricidade, calor e refletem a radiação.
Resposta:
Interações Dipolo-Dipolo, Dipolo -induzido, Ligações de hidrogênio
Explicação:
Interações Dipolo-Dipolo:
A interação intermolecular dipolo-dipolo pode ser chamada também de dipolo-permanente ou dipolar. Este tipo de interação ocorre em polares. É menos intensa que as pontes de hidrogênio que veremos a seguir. Quando a molécula é polar, há de um lado um átomo mais eletropositivo e do outro, um átomo mais eletronegativo.
Dipolo-induzido
A interação sipolo-induzido é a interação mais fraca de todas e ocorre em moléculas apolares. Neste caso, não há atração elétrica entre as moléculas envolvidas. Deveriam permanecer sempre isolados e é o que realmente acontece porque, em temperatura ambiente, estão no estado gasoso. São cerca de dez vezes mais fracas que as ligações dipolo-dipolo.
Ligações de hidrogênio
Este tipo de ligação ocorre quando a molécula possui um átomo de hidrogênio ligado ao Flúor, nitrogênio ou oxigênio, elementos muito eletronegativos. Como esta força é muito forte, origina dipolos muito acentuados; e é necessária uma energia muito alta para romper as moléculas.