Quais as regras para determinar o número de Oxidação?
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No caso dos íons simples, isto é, nos íons monoatômicos, o Nox equivale à sua própria carga elétrica. Exemplos:O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
Na+: Nox = +1
Fe2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
Cl-: Nox = -1
Na+: Nox = +1
Fe2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
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Elementos simples tem número de oxidação igual a 0 ex: O2 , H2, Cl2...
Elementos diatômicos, no caso de ionicos o nox vale o próprio valor da carga ex : H2SO4 : H + 1. E SO4 - 2 . Lembra da regra do escorregador.
Elementos triatitomicos, lembre que a soma de seus nox tem que dar 0, é o número se nox é de acordo com a família :
Família. Nox
1A. +1
2A. +2
3A. +3
4A. +4 até -4
5A. +5 até -3
6A. +6 até -2
7A. +7 até -1
8A. Gases nobres não variam
Metais de transição variam .
Lembre-se que a soma dos nox sempre tem que dar zero, que o oxigênio é -2, e o hidrogênio é +1 .
Elementos diatômicos, no caso de ionicos o nox vale o próprio valor da carga ex : H2SO4 : H + 1. E SO4 - 2 . Lembra da regra do escorregador.
Elementos triatitomicos, lembre que a soma de seus nox tem que dar 0, é o número se nox é de acordo com a família :
Família. Nox
1A. +1
2A. +2
3A. +3
4A. +4 até -4
5A. +5 até -3
6A. +6 até -2
7A. +7 até -1
8A. Gases nobres não variam
Metais de transição variam .
Lembre-se que a soma dos nox sempre tem que dar zero, que o oxigênio é -2, e o hidrogênio é +1 .
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