Question

Quais as definições (teorias) de ácidos e bases? Exemplifique cada conceito com uma equação química. URGENTEEEEE

Answer 1

Teorias ácido-base

Ácido de Arrhenius

- segundo a Teoria Ácido-Base de Arrhenius:

- ácidos são substâncias que contêm hidrogênio em sua fórmula e que em soluções aquosas se ionizam formando como único cátion íons H+ (ou H3O⁺);

Ex: HCℓ(aq) ⇄ H+(aq) + Cℓ⁻(aq)

- bases são substâncias que contêm a hidroxila em sua fórmula e que em solução aquosa se dissociam formando como único ânion, íons OH⁻;

Ex: NaOH(s) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

Ácidos de Brönsted e Lowry

- ácidos são espécies capazes de doar prótons numa reação química;

- bases são substâncias capazes de receber prótons numa reação química;

- dessa forma, nem os ácidos nem as bases são classificados como tais se estiverem isolados;

- quando um ácido perde um próton resulta em uma espécie deficiente de próton, que por sua vez se comporta como uma base;

- o ácido e a sua base correspondente formam um par ácido-base conjugado;

- para que um ácido possa doar um próton, torna-se necessário a presença de uma base para recebê-lo e vice-versa

Ex:

HCℓ(aq) + H₂O(ℓ) → Cℓ⁻(aq) + H₃O⁺(aq)

Ácido       base

- bases são substâncias capazes de aceitar um próton de outras substâncias;

NH₃(aq) + H₂O(ℓ) → NH₄⁺(aq) + H₃O⁺(aq)

Base        ácido

Ácido de Lewis:

Substância capaz de aceitar um par de elétrons de outro átomo para formar uma nova ligação.

H⁺ não tem elétron logo pode receber par eletrônico fazendo papel de ácido;

O H₃O⁺ representa o cátion hidrogênio hidratado (H⁺(aq)), mas ambos são a mesma espécie, logo temos uma substância ácida;

Base de Lewis:

Substância capaz de “doar” um par de elétrons a outro átomo para formar uma nova ligação;

Ex: H₂O, NH₃

A água e o OH⁻ tem elétrons sobrando logo podem atuar como bases de Lewis, mas não como ácidos de Lewis por não precisarem receber par eletrônico.