Quais as condições para se ter uma geometria linear?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Princípios da geometria molecular linear
Para uma molécula apresentar geometria linear, ela deve ter uma das seguintes características:
a) Molécula diatômica
Apresentar dois átomos iguais
Apresentar dois átomos diferentes
Alguns exemplos de moléculas que se enquadram nesse tipo de geometria são o gás hidrogênio (H2), gás oxigênio (O2) e o ácido clorídrico (HCl).
b) Molécula triatômica
Apresentar três átomos;
Não possuir elétrons não ligantes no átomo central.
Alguns exemplos de moléculas que se enquadram nesse tipo de geometria são o dióxido de carbono (CO2) e o ácido isocianídrico (HNC).
Exemplos de moléculas que apresentam geometria linear
→ Ácido cianídrico (HCN)
O ácido cianídrico é uma substância molecular triatômica que é formada por três átomos de elementos químicos diferentes, os quais apresentam as seguintes características:
Hidrogênio: não pertence a nenhuma família, apresenta número atômico igual a 1 (por isso, possui apenas um elétron na camada de valência) e deve realizar apenas uma ligação de acordo com a teoria do octeto;
Carbono: pertence à família IVA, possui quatro elétrons de valência e necessita de quatro ligações;
Nitrogênio: pertence à família IVA, possui três elétrons de valência e necessita de três ligações.
Na distribuição dos átomos do HCN, o carbono é posicionado no centro da molécula por ser capaz de realizar o maior número de ligações.
Fórmula estrutural do HCN
Fórmula estrutural do HCN
Como no átomo central não há elétrons não ligantes, a geometria dessa molécula é linear.
→ Monóxido de carbono (CO)
O monóxido de carbono é uma substância covalente diatômica formada por dois átomos de elementos diferentes. Apresenta geometria molecular linear.
Fórmula estrutural do CO
Fórmula estrutural do CO
→ Dióxido de silício (SiO2)
O dióxido de silício é uma substância molecular triatômica formada por três átomos de elementos químicos diferentes, os quais apresentam as seguintes características:
Silício: pertence à família IVA, possui quatro elétrons de valência e necessita de quatro ligações;
Oxigênio: pertence à família VIA, possui seis elétrons de valência e necessita de duas ligações.
Na distribuição dos átomos do SiO2, o silício é posicionado no centro da molécula por ser capaz de realizar o maior número de ligações.
Fórmula estrutural do SiO2
Fórmula estrutural do SiO2
Como no átomo central não há elétrons não ligantes, a geometria dessa molécula é linear.